氧化還原(原理,元素的氧化數(shù),氧化還原反應(yīng))

　　二、氧化劑與還原劑的共軛關(guān)系

　　在氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧 化，生成與之共軛的氧化劑。

　　同理，在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，生成與之共軛的還原劑。

　　因此，氧化劑與還原劑的共軛關(guān)系可用下式表示：

　　一種還原劑要失去電子表現(xiàn)出可被氧化的性質(zhì)，只有在能得到電子可被還原的另一種氧化劑的存在下才能實(shí)現(xiàn)，即

例如，在 Zn +Cu²⁺＝Cu+Zn²⁺反應(yīng)中，還原劑1Z失去電子，氧化數(shù)升高，其產(chǎn)物為氧化化劑_１Zn²⁺；氧化劑_２Cu²⁺得到電子，氧化數(shù)降低，其產(chǎn)物為還原劑_２Cu。這樣Zn與Zn²⁺，Cu²⁺與 Cu構(gòu)成了如下兩個(gè)共軛的氧化還原電對(duì)：

　　Zn²+/Zn Cu²+/Cu

（氧化劑）（還原劑） （氧化劑）（還原劑）

　　在氧化還原電對(duì)中，氧化數(shù)高的物質(zhì)為氧化型物質(zhì)，氧化數(shù)低的物質(zhì)為還原型物質(zhì)。如果還原劑越強(qiáng)（失去電子的能力越大），則其共軛的氧化劑越弱（得到電子的能力越�。�；如果氧化劑越強(qiáng)，則其共軛的還原劑越弱。例如，在MnO-4/Mn2+電對(duì)中，MnO4是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，Mn2+是一個(gè)弱還原劑。氧化還原反應(yīng)是按較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑相互作用方向進(jìn)行的。醫(yī)學(xué) 全在.線提供

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