氫鍵(鍵長(zhǎng),鍵能,飽和性,方向性)

　　氫原子與電負(fù)性很大、半徑很小的原子X(jué)（F，O，N）以共價(jià)鍵形成強(qiáng)極性鍵H-X，這個(gè)氫原子還可以吸引另一個(gè)鍵上具有孤對(duì)電子、電負(fù)性大、半徑小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物質(zhì)。這時(shí)氫原子與y 原子之間的定向吸引力叫做氫鍵（以H…Y表示）。

　　氫鍵的本質(zhì)一般認(rèn)為主要是靜電作用。在X-H…Y中，X-H是強(qiáng)極性共價(jià)鍵，由于X的電負(fù)性很大，吸引電子能力強(qiáng)，使氫原子變成一個(gè)幾乎沒(méi)有電子云的“裸露”的質(zhì)子而帶部分正電荷。它的半徑特別小，電場(chǎng)強(qiáng)度很大，又無(wú)內(nèi)層電子，可以允許另一個(gè)帶有部分負(fù)電荷的Y原子（即電負(fù)性大，半徑小且有孤對(duì)電子的原子）充分接近它，從而產(chǎn)生強(qiáng)烈的靜電相互作用而形成氫鍵。

　　一般分子形成氫鍵必須具備兩個(gè)基本條件：

　　1．分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素形成強(qiáng)極性鍵的氫原子。

　　2．分子中必須有帶孤對(duì)電子，電負(fù)性大，原子半徑小的元素。

　　氫鍵常在同類分子或不同類分子之間形成，叫做分子間氫鍵，如氟化氫、氨水：

　　二、氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能

　　氫鍵的鍵長(zhǎng)是指X-H…Y中X與Y原子的核間距離。在HF締合而成的（HF）n締合分子中，氫鍵的鍵長(zhǎng)為255pm，而共價(jià)鍵（F-H間）鍵長(zhǎng)為92pm。由此可得出，H…F間的距離為163pm（255-92）。可見(jiàn)氫原子與另一個(gè)HF分子中的F原子相距是較遠(yuǎn)的。醫(yī)學(xué)全在線www.med126.com

　　氫鍵的鍵能是指被破壞H…Y鍵所需要的能量。氫鍵的鍵能約為15-30kJ·mol-1，比一般化學(xué)鍵的鍵能小得多，和范德華力的數(shù)量級(jí)相同。氫鍵的強(qiáng)弱與X和Y的電負(fù)性大小有關(guān)。電負(fù)性越大，氫鍵的強(qiáng)弱還和Y的半徑大小有關(guān)，y 的半徑越小，越能接近H-X鍵，形成的氫鍵也越強(qiáng)。例如F的電負(fù)性最大，半徑又小，所以F-H…F是最強(qiáng)的氫鍵，O-H…O次之，O-H…N又次之，N-H…N更次之。

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