南方醫(yī)科大學(xué)教案首頁
| 授課題目 | 第二章 電解質(zhì)溶液 | 授課形式 | 理論課 |
| 授課時(shí)間 | 授課學(xué)時(shí) | 4 | |
| 教學(xué)目的 與 要 求 | 1、了解電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)。 2、熟悉影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素。 3、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡，酸堿質(zhì)子理論，溶液pH的計(jì)算。 | ||
| 基本內(nèi)容 | （一)電解質(zhì)在溶液中的離解 （二)酸堿質(zhì)子理論 （三)溶液pH的計(jì)算 （四)沉淀溶解平衡 | ||
| 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) | 重點(diǎn)：1. 弱電解質(zhì)的電離平衡 2. 酸堿質(zhì)子理論 難點(diǎn)：弱電解質(zhì)離解平衡的移動(dòng) | ||
| 主要教學(xué) 媒 體 | 多媒體 | ||
| 主 要 外 語 詞 匯 | Dissociation equilibrium；common ion effect；salt effect；proton self-transfer constant； Acidosis; alkalosis; proton theory of acid and base。 | ||
| 有關(guān)本內(nèi)容的新進(jìn)展 | |||
| 主要參考資料或相關(guān)網(wǎng)站 | 《醫(yī)用化學(xué)》 化學(xué)工業(yè)出版社 《醫(yī)用化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)及習(xí)題解答》 第四軍醫(yī)大學(xué)出版社http://ce.sysu.edu。cn/ChemEdu/Echemi/elaborate/wujihuaxue/ http://www.sxmu.edu。cn/jingpin/wujihuaxue/lx.htm | ||
| 系、教研室 審查意見 | |||
| 課后體會(huì) |
教學(xué)過程
| 教學(xué)內(nèi)容 | 時(shí)間分配和 媒體選擇 |
| 第二章 電解質(zhì)溶液 前言：電解質(zhì)的概念、分類及其重要性。 第一節(jié) 電解質(zhì)在溶液中的離解 一、弱酸弱堿的離解平衡 1、一元弱酸弱堿的離解平衡與離解常數(shù) 離解平衡與離解常數(shù) 以HA為例介紹平衡的建立；離解常數(shù)符號(hào)、表達(dá)式的寫法、影響因素及其意義。 離解度及其與離解常數(shù)的關(guān)系 稀釋定律及其意義、[H+]計(jì)算式的導(dǎo)出。 例1、例2：K、α間的互換。 2、多元酸堿在溶液中的離解 以H3PO4為例介紹多元酸堿的分步離解及其平衡常數(shù)表達(dá)式的寫法，舉例說明有關(guān)的計(jì)算。 3、影響弱酸弱減離解度的因素（離解平衡的移動(dòng)) 電解質(zhì)的本性 溫度 同離子效應(yīng)（附例) 鹽效應(yīng) 二、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的離解 1、離子互吸學(xué)說 離子氛、離子對(duì)的概念及其對(duì)離子運(yùn)動(dòng)的牽制作用，強(qiáng)電解質(zhì)的表觀離解常數(shù)。 2、離子活度和活度系數(shù) 活度和活度系數(shù)的概念、藥品數(shù)據(jù)活度系數(shù)的大小與溶液濃度大小的關(guān)系；離子強(qiáng)度的概念和意義，離子強(qiáng)度與活度系數(shù)的關(guān)系。
第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論 一、酸堿概念 簡介阿累尼烏斯酸堿離子（電離)理論；再介紹布朗斯特質(zhì)子理論對(duì)酸、堿、兩性物質(zhì)、中性物質(zhì)等的定義；酸堿共軛對(duì)；該理論的特點(diǎn)。 二、酸堿的強(qiáng)弱 K、溶劑對(duì)酸堿強(qiáng)弱的影響；共軛酸堿強(qiáng)弱關(guān)系（Ka與Kb的關(guān)系)。 三、酸堿反應(yīng) 酸堿質(zhì)子理論中的酸堿反應(yīng)就是酸堿之間的質(zhì)子傳遞（NH3與HCl在水中和在氣相中均能反應(yīng))。 反應(yīng)方向： 優(yōu)點(diǎn)與局限性： 路易斯酸堿電子理論：
第三節(jié) 溶液的pH值計(jì)算 一、水的離子積著重闡明Kw在什么條件下才是常數(shù)。二、溶液酸堿性的表示法[H+]、[OH-]、pH、pOH；酸、堿中毒。 三、溶液的pH值計(jì)算1、一元弱酸弱堿溶液 公式、條件、例題（1~4)。 2、兩性物質(zhì)溶液 公式及其對(duì)應(yīng)變化、例題（1、2)。
第四節(jié) 沉淀―溶解平衡 一、溶度積 MA(s) K = [M+][A-] = K[MA醫(yī)學(xué)全.在線m.zxtf.net.cn(s)] = Ksp [ M ]m [ A ]n = Ksp 意義： 溶解度和溶度積之間的換算：純水中。以MA、M2A3推導(dǎo)，給出一般表達(dá)式并舉例（1~3) 二、溶度積規(guī)則 離子積Qsp=[M]m[A]n，M、A溶液中構(gòu)晶離子的實(shí)際濃度。 ① 當(dāng)溶液中[M]m[A]n<Ksp時(shí)，是未飽和溶液，如果體系中有固體存在，將繼續(xù)溶解； ②當(dāng)[M]m[A]n = Ksp時(shí)，是飽和溶液，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡； ③ 當(dāng)[M]m[A]n > Ksp時(shí)，將會(huì)有MmAn沉淀析出，直至成為飽和溶液。以上三點(diǎn)稱為溶度積規(guī)則，它是微溶電解質(zhì)多相離子平衡移動(dòng)規(guī)律的總結(jié)。 根據(jù)溶度積規(guī)則可以控制離子濃度，使沉淀生成或溶解。 例（1、2) 三、影響微溶電解質(zhì)溶解度的因素 1、同離子效應(yīng) 根據(jù)平衡移動(dòng)一般規(guī)律舉例解釋或從Ksp出發(fā)解釋原因。 以具體計(jì)算實(shí)例印證。 2、鹽效應(yīng) AgCl在KNO3溶液中： Ksp = aAg+ ·aCl- = [Ag+] ·fAg+ ·[Cl-] ·fCl- fAg+和fCl- 都小于1，為了保持Ksp不變，[Ag+]及[Cl-]都要相應(yīng)增大，即AgCl的溶解度有所增大。 小結(jié) 掌握離解平衡、離解度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、酸堿質(zhì)子理論、溶度積等概念。掌握各類計(jì)算。熟悉酸堿性表示方法，熟悉活度的概念。了解酸堿理論的發(fā)展，離子氛的概念。 | 電腦投影 ppt 20分 板書 5分 15分 5分 10分 10分 電腦投影 ppt 5分 10分 電腦投影 ppt 10分 10分 10分 10分 電腦投影 ppt 15分 板書 10分 10分 5分 |
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