第二節(jié) 反映酸堿平衡的常用指標(biāo)及其意義
一、pH與H+濃度
pH是代表血液酸堿度的指標(biāo)，其正常值為7．35—7．45，平均值為7．40。pH<7．35為酸中毒(acidosis)，pH>7．45為堿中毒(alkalosis)。
在緩沖體系中，酸堿的關(guān)系可表示為：酸=H+十堿，因此，一個(gè)酸會(huì)有一個(gè)相應(yīng)的堿，稱為共軛堿。各種酸在水溶液中H’的解離程度是不一樣的，這取決于各種酸本身的性質(zhì)，可用解離常數(shù)K表示。因此，[酸]×K=[H+]×[堿]，如以HA代表酸，A-代表該酸的共軛堿，則有：
[HA]×K=[H高級(jí)職稱考試網(wǎng)+]×[A-]
即： [H+]=K×[HA]／[A-]
故： Ph=-lgK+lg[A-]／[HA]=pk+lg[A-]／[HA]
上式中，在解離常數(shù)恒定的情況下，溶液的PH取決于酸及其共扼堿的比值；反之，酸及其共扼堿的濃度取決于溶液的PH。事實(shí)上，血液中多中酸堿緩沖對(duì)同時(shí)存在，且有共同的H+濃度，即PH相同，故血液中可用各種緩沖對(duì)表示PH，但是H2CO3緩沖對(duì)占絕對(duì)主導(dǎo)地位。根據(jù)Henderson-Hassalbalch方程式，血液PH值為：
PH=Pka+lg[HCO3-]／[H2CO3]
式中H2CO3濃度由CO2溶解量（dCO2)決定，而根據(jù)Henry定律有：
D CO2=CO2在血中的溶解度（α)×PaCO2
招生簡(jiǎn)章由于Pka（碳酸氫鹽解離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù))約為6.1，α=0.03，故又有：
PH=Pka+lg[HCO3-]／α×PaCO2
=6.1+lg24／0.03×40=6.1+lg24／1.2=6.1+1.3=7.4
以上公式反映了PH、HCO3-和PaCO2三者之間的關(guān)系，這在酸堿平衡紊亂的判別中具有重要意義。根據(jù)這一公式，血?dú)夥治鰞x可直接用PH和CO2兩個(gè)電極測(cè)出血液的PH或[H+]及PaCO2,并計(jì)算出血中的HCO3-濃度。
由此可見，血液PH或[H+]主要取決于[HCO3-]與[H2CO3]（α×PaCO2)的比值，其正常比值為20：1。但是動(dòng)脈血PH本身并不能區(qū)分酸堿平衡紊亂的類型，即不能判定酸堿平衡紊亂是代謝性的還是呼吸性的。因此，僅僅了解[HCO3-]與[H2CO3]的比值是不夠的。與此相反，了解HCO3-與H2CO3的具體數(shù)值及變化情況對(duì)判定酸堿平衡紊亂的類型更具重要意義。
